Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·C_A·C_B, avec k = 0,5 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand C_A = 0,5 mol/L et C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,5 L/(mol·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 5 min

k = min⁻¹

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 10 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,025 mol/(L·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 90 %

t = min

5.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 s⁻¹ à 60 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 60 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 55 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 55 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. r = 0,05 mol/(L·s)
2. k = 0,1386 min⁻¹
3. C_A = 0,1429 mol/L
4. t = 54 min
5. A = 5,114 × 10⁷ s⁻¹
6. k₂ = 0,01702 min⁻¹

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