Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
CA​ (mol/L)r0,2r = ?CB​ = 1,2 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB, avec k = 0,02 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,2 mol/L et CB = 1,2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,2 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?75%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?40%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,04 mol/(L·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 40 % ? Trouvez t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 40 %
t = min
5.Difficile
Tk40 °C0,165 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 65 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk40 °C0,00250 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. r = 0,0048 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,4852 mol/L
  3. 3. t = 13,86 min
  4. 4. t = 5 min
  5. 5. k2 = 0,5495 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0,004877 min⁻¹

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