Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·C_A·C_B², avec k = 0,2 L²/(mol²·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand C_A = 1,5 mol/L et C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 15 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 70 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 70 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 35 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 35 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. t_½ = 34,66 min
2. r = 1,2 mol/(L·s)
3. C_A = 0,1765 mol/L
4. C_A = 0,7059 mol/L
5. k₂ = 0,1125 min⁻¹
6. k₂ = 0,006497 min⁻¹

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