Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 5 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Moyen

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,04 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 75 %

t = min

5.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 45 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 45 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 20 °C et 0,111 min⁻¹ à 35 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,111 min⁻¹T₂ = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Corrigé

1. t_½ = 34,66 min
2. C_A = 0,7278 mol/L
3. t_½ = 2 min
4. t = 37,5 min
5. k₂ = 0,5026 min⁻¹
6. E_a = 39,93 kJ/mol

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