Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 1 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,02 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,02 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,8 mol/L à 0,32 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,32 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 30 °C et 0,244 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,244 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a k = 0,02 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 45 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Corrigé

1. t_½ = 34,66 min
2. C_A = 0,6 mol/L
3. t = 80,47 min
4. k = 0,1833 min⁻¹
5. E_a = 70,01 kJ/mol
6. X = 96,92 %

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