Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 60 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 60 min

k = min⁻¹

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 5 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,5 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,8 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec C_A0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec C_A0 = 1,2 mol/L, elle vaut 0,06 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,2 mol/Lr₂ = 0,06 mol/(L·s)

n =

6.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 40 °C et 0,0488 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0488 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Corrigé

1. k = 0,01155 min⁻¹
2. C_A = 0,6065 mol/L
3. t_½ = 2,5 min
4. C_A = 0,04839 mol/L
5. n = 1
6. E_a = 75,05 kJ/mol

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