Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,005 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,025 mol/(L·min) et part de 1,2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 90 %

t = min

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 30 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,002 s⁻¹ à 50 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 50 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 50 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 50 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. t_½ = 27,73 min
2. C_A = 0,4 mol/L
3. t = 43,2 min
4. C_A = 0,03226 mol/L
5. A = 241783 s⁻¹
6. k₂ = 0,03414 min⁻¹

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.