1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,5 mol/L en 15 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,5 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 60 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 60 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 75 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,3347 mol/L
- 2. CA = 0,9447 mol/L
- 3. k = 0,04621 min⁻¹
- 4. t = 180 min
- 5. A = 9350 s⁻¹
- 6. k2 = 0,09415 min⁻¹
Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.