Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
CA​ (mol/L)r0,2r = ?CB​ = 1,2 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA², avec k = 0,005 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,2 mol/L et CB = 1,2 mol/L.

r = k·CA²k = 0,005 L/(mol·s)CA = 0,2 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?80%

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,10,01essai 20,20,04n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,2 mol/L, elle vaut 0,04 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,04 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,50,012essai 21,50,108n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,012 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,5 mol/L, elle vaut 0,108 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,108 mol/(L·s)
n =

Corrigé

  1. 1. r = 0,0002 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,2292 mol/L
  3. 3. CA = 0,9091 mol/L
  4. 4. t = 13,33 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. n = 2

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