Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle ficheS’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?90%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,08 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk20 °Ck1​?2·k1​

Une réaction a une énergie d’activation de 100 kJ/mol. À 20 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 2 fois plus rapide ?

Ea = 100 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Tk30 °C0,0260 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 60 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. t½ = 4,621 min
  2. 2. t½ = 2,773 min
  3. 3. t = 28,78 min
  4. 4. CA = 1 mol/L
  5. 5. T2 = 25,04 °C
  6. 6. k2 = 1,456 min⁻¹

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.