Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀ (%)30 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 20 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 30 min ?

t½ = 20 mint = 30 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?80%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,04 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?80%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,1 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
Tk40 °C0,00260 °C0,00503

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,002 min⁻¹ à 40 °C et 0,00503 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,00503 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
1/Tln kT = 60 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 60 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 60 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Corrigé

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. CA = 0,9346 mol/L
  3. 3. t = 40 min
  4. 4. t = 16,09 min
  5. 5. Ea = 40 kJ/mol
  6. 6. A = 9350 s⁻¹

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