Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 25 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 100 min ?

t_½ = 25 mint = 100 min

f = %

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,04 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 50 %

t = min

4.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,8 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 50 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 50 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 60 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. f = 6,25 %
2. t_½ = 34,66 min
3. t = 25 min
4. t_½ = 2,5 min
5. k₂ = 0,1759 min⁻¹
6. k₂ = 0,008651 min⁻¹

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