Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 3 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 3 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 3 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?80%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,1 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?60%

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difficile
Tk25 °C0,0245 °C0,419

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 25 °C et 0,419 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,419 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk35 °C0,00545 °C0,0218

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 35 °C et 0,0218 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0218 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. k = 0,231 min⁻¹
  2. 2. CA = 1,228 mol/L
  3. 3. t = 16,09 min
  4. 4. t = 1,5 min
  5. 5. Ea = 120 kJ/mol
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

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