Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀ (%)12 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 8 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 12 min ?

t½ = 8 mint = 12 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,02 L/(mol·min) et une concentration initiale de 2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
1/Tln kT = 40 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,001 s⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
1/Tln kT = 50 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 50 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Corrigé

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. CA = 0,2678 mol/L
  3. 3. CA = 0,1818 mol/L
  4. 4. t½ = 25 min
  5. 5. A = 3,241 × 10⁹ s⁻¹
  6. 6. A = 604458 s⁻¹

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