1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 10 min ?
t½ = 5 mint = 10 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB², avec k = 0,02 L²/(mol²·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 2 mol/L et CB = 1 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,5 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,0113 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,0113 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. f = 25 %
- 2. r = 0,04 mol/(L·s)
- 3. CA = 1,667 mol/L
- 4. t½ = 10 min
- 5. n = 0,4983
- 6. X = 96,92 %
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