1.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA²·CB, avec k = 0,002 L²/(mol²·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,8 mol/L et CB = 2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 0,8 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 45 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 100 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 100 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. r = 0,00256 mol/(L·s)
- 2. k = 0,0154 min⁻¹
- 3. t = 9,163 min
- 4. t½ = 5 min
- 5. k2 = 0,09438 min⁻¹
- 6. A = 1,578 × 10⁸ s⁻¹
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