Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·C_A, avec k = 0,2 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand C_A = 0,2 mol/L et C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,2 s⁻¹C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Moyen

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,005 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 75 %

t = min

5.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 70 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 70 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 90 kJ/mol. À 20 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 3 fois plus rapide ?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Corrigé

1. t_½ = 69,31 min
2. r = 0,04 mol/(L·s)
3. t_½ = 10 min
4. t = 300 min
5. k₂ = 10,2 min⁻¹
6. T₂ = 28,99 °C

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