1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,3 mol/L en 15 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,2 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,2 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 s⁻¹ à 60 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 30 °C et 1,78 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 1,78 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 0,3033 mol/L
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. k = 0,03406 min⁻¹
- 4. t = 4,581 min
- 5. A = 3,497 × 10¹⁰ s⁻¹
- 6. Ea = 99,99 kJ/mol
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