Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 25 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)C (mol/L)30 min0,7

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,7 mol/L en 30 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 2 mol/LCA = 0,7 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Moyen
t (min)C (mol/L)5 min0,4

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,4 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk30 °C0,160 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 60 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk40 °C0,00250 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. k = 0,02773 min⁻¹
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. k = 0,03499 min⁻¹
  4. 4. k = 0,1833 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,4175 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0,005176 min⁻¹

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