Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 5 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,01 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 40 % ? Trouvez t.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 40 %

t = min

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 100 kJ/mol. À 25 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 4 fois plus rapide ?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 50 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 50 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. t_½ = 13,86 min
2. C_A = 0,6065 mol/L
3. t = 80 min
4. C_A = 0,4 mol/L
5. T₂ = 35,61 °C
6. k₂ = 0,2966 min⁻¹

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