Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 10 min

k = min⁻¹

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) dans un réacteur fermé a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 80 %

t = min

4.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,5 mol/L en 60 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,5 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Difficile

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec C_A0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec C_A0 = 1,6 mol/L, elle vaut 0,128 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,128 mol/(L·s)

n =

Corrigé

1. k = 0,06931 min⁻¹
2. t_½ = 27,73 min
3. t = 5,333 min
4. k = 0,01155 min⁻¹
5. X = 21,55 %
6. n = 2

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