1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 12,5 min ?
t½ = 5 mint = 12,5 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 40 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,48 mol/L en 30 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 20 °C et 0,294 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,294 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 100 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 100 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. f = 17,68 %
- 2. CA = 0,2247 mol/L
- 3. k = 0,03054 min⁻¹
- 4. CA = 0,1 mol/L
- 5. Ea = 54,95 kJ/mol
- 6. A = 7,907 × 10⁸ s⁻¹
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