1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,8 mol/L à 0,32 mol/L en 30 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,32 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,128 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,128 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 60 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,623 mol/L
- 2. t½ = 4,621 min
- 3. k = 0,03054 min⁻¹
- 4. t = 8 min
- 5. n = 2
- 6. k2 = 0,04175 min⁻¹
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