1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 2 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 2 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,5 mol/L à 0,75 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,75 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,3 mol/L, elle vaut 0,0416 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,0416 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 40 °C et 0,0766 min⁻¹ à 70 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0766 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. k = 0,3466 min⁻¹
- 2. CA = 0,3438 mol/L
- 3. CA = 0,0625 mol/L
- 4. k = 0,1386 min⁻¹
- 5. n = 1,501
- 6. Ea = 39,99 kJ/mol
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