1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,01 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,01 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 45 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 45 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. t½ = 6,931 min
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. CA = 0,2857 mol/L
- 4. t = 299,6 min
- 5. k2 = 0,02113 min⁻¹
- 6. k2 = 0,01384 min⁻¹
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