1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 30 °C et 0,259 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,259 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 1,213 mol/L
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. CA = 0,04762 mol/L
- 4. t = 190 min
- 5. k2 = 0,0102 min⁻¹
- 6. Ea = 75,11 kJ/mol
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