1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 6 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 40 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,8 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 20 °C et 0,295 min⁻¹ à 30 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,295 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 50 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. k = 0,1155 min⁻¹
- 2. CA = 0,7358 mol/L
- 3. t½ = 1,25 min
- 4. t = 46,05 min
- 5. Ea = 79,93 kJ/mol
- 6. X = 60,33 %
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