Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀ (%)18 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 12 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 18 min ?

t½ = 12 mint = 18 min
f = %
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 120 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 120 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 120 min
k = min⁻¹
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?40%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,005 mol/(L·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 40 % ? Trouvez t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 40 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?75%

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difficile
1/Tln kT = 80 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,001 s⁻¹ à 80 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
1/Tln kT = 60 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,1 s⁻¹ à 60 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Corrigé

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. k = 0,005776 min⁻¹
  3. 3. t = 40 min
  4. 4. t = 30 min
  5. 5. A = 825,4 s⁻¹
  6. 6. A = 1,293 × 10¹³ s⁻¹

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