Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
t (min)C/C₀ (%)20 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 20 min ?

t½ = 5 mint = 20 min
f = %
2.Facile
CA​ (mol/L)r0,25r = ?CB​ = 0,1 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB, avec k = 0,2 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,25 mol/L et CB = 0,1 mol/L.

r = k·CBk = 0,2 s⁻¹CA = 0,25 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?75%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,01 mol/(L·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 75 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?50%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,01 mol/(L·min) et part de 0,8 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Tk25 °C0,00565 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 65 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk20 °C0,00540 °C0,0357

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 20 °C et 0,0357 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0357 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. f = 6,25 %
  2. 2. r = 0,02 mol/(L·s)
  3. 3. t = 112,5 min
  4. 4. t = 40 min
  5. 5. k2 = 0,3666 min⁻¹
  6. 6. Ea = 75,01 kJ/mol

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