1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 5 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB, avec k = 0,5 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 2 mol/L et CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,5 L/(mol·s)CA = 2 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,02 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 0,02 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 s⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 35 °C et 1,28 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 1,28 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. k = 0,1386 min⁻¹
- 2. r = 0,5 mol/(L·s)
- 3. t = 34,66 min
- 4. t = 22,5 min
- 5. A = 4,797 × 10¹⁴ s⁻¹
- 6. Ea = 120,1 kJ/mol
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