1.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB², avec k = 0,05 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,25 mol/L et CB = 1 mol/L.
r = k·CB²k = 0,05 L/(mol·s)CA = 0,25 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,05 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,05 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,05 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 0,05 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 30 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 50 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 25 °C et 0,0316 min⁻¹ à 55 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0316 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. r = 0,05 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,06767 mol/L
- 3. t = 59,91 min
- 4. t = 13,86 min
- 5. X = 56,69 %
- 6. Ea = 49,99 kJ/mol
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