Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 10 min

k = min⁻¹

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 15 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,8 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,2 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 20 °C et 0,0501 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,0501 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 45 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 45 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. k = 0,06931 min⁻¹
2. C_A = 0,4724 mol/L
3. t_½ = 2,5 min
4. t_½ = 10 min
5. E_a = 49,98 kJ/mol
6. k₂ = 0,182 min⁻¹

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