1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 12 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 60 min ?
t½ = 12 mint = 60 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,01 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.
k = 0,01 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,002 min⁻¹ à 20 °C et 0,0121 min⁻¹ à 35 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0121 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,08 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. f = 3,125 %
- 2. CA = 1 mol/L
- 3. t = 1,5 min
- 4. t = 460,5 min
- 5. Ea = 90,13 kJ/mol
- 6. n = 2
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