1.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB, avec k = 0,02 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,4 mol/L et CB = 0,2 mol/L.
r = k·CBk = 0,02 s⁻¹CA = 0,4 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 10 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,5 mol/L à 0,3 mol/L en 60 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,75 mol/L, elle vaut 0,06 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,75 mol/Lr2 = 0,06 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 10 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. r = 0,004 mol/(L·s)
- 2. k = 0,06931 min⁻¹
- 3. CA = 0,25 mol/L
- 4. k = 0,02682 min⁻¹
- 5. n = 1
- 6. X = 22,12 %
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