1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 15 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 45 min ?
t½ = 15 mint = 45 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,2 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.
k = 0,2 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,02 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 45 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 50 kJ/molT2 = 45 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,002 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,8 mol/L, elle vaut 0,00283 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,00283 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. f = 12,5 %
- 2. CA = 0,45 mol/L
- 3. t = 6,931 min
- 4. CA = 0,5714 mol/L
- 5. X = 53,44 %
- 6. n = 0,5008
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