1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 40 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB², avec k = 0,5 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,2 mol/L et CB = 2 mol/L.
r = k·CB²k = 0,5 L/(mol·s)CA = 0,2 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,3 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,3 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 55 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,7358 mol/L
- 2. r = 2 mol/(L·s)
- 3. t = 7,675 min
- 4. CA = 0,1667 mol/L
- 5. k2 = 0,2915 min⁻¹
- 6. k2 = 0,06701 min⁻¹
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