1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 12 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 18 min ?
t½ = 12 mint = 18 min
f = %
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,15 mol/L en 10 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,15 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,02 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 25 °C et 0,0697 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0697 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 0,203 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. k = 0,1204 min⁻¹
- 4. t = 13,86 min
- 5. X = 55,71 %
- 6. Ea = 40 kJ/mol
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