Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 2 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 50 min.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 50 min

C_A = mol/L

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,6 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,6 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 25 °C et 0,202 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,202 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 55 kJ/mol. À 25 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 4 fois plus rapide ?

E_a = 55 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Corrigé

1. C_A = 1,5 mol/L
2. t_½ = 6,931 min
3. C_A = 0,8571 mol/L
4. k = 0,02554 min⁻¹
5. E_a = 55,06 kJ/mol
6. T₂ = 44,87 °C

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