Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Moyen
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk20 °C0,0245 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 55 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 45 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 45 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk35 °C0,155 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 55 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. CA = 0,04545 mol/L
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. k2 = 0,1178 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0,3285 min⁻¹

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