Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 25 min ?

t_½ = 5 mint = 25 min

f = %

2.Facile

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,005 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 0,8 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 0,7 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,7 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 25 °C et 0,325 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,325 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 35 °C et 0,638 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,638 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Corrigé

1. f = 3,125 %
2. C_A = 0,7 mol/L
3. C_A = 0,1176 mol/L
4. k = 0,21 min⁻¹
5. E_a = 59,97 kJ/mol
6. E_a = 120 kJ/mol

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.