1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 10 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 0 a k = 0,005 mol/(L·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 20 % ? Trouvez t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 20 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 30 °C et 0,642 min⁻¹ à 70 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,642 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 0,5518 mol/L
- 2. k = 0,06931 min⁻¹
- 3. CA = 0,25 mol/L
- 4. t = 60 min
- 5. X = 20 %
- 6. Ea = 75 kJ/mol
Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.