1.Facile
Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,02 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,02 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 1 mol/L en 10 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Une réaction a une énergie d’activation de 70 kJ/mol. À 20 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 10 fois plus rapide ?
Ea = 70 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,8 mol/L, elle vaut 0,016 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,016 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. CA = 1,7 mol/L
- 2. t½ = 27,73 min
- 3. t = 149,8 min
- 4. k = 0,06931 min⁻¹
- 5. T2 = 45,55 °C
- 6. n = 1
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