Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 8 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 8 min

k = min⁻¹

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 10 min ?

t_½ = 5 mint = 10 min

f = %

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) dans un réacteur fermé a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 75 %

t = min

5.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 80 kJ/mol. À 30 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 10 fois plus rapide ?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 55 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 60 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 60 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. k = 0,08664 min⁻¹
2. f = 25 %
3. C_A = 0,1176 mol/L
4. t = 60 min
5. T₂ = 53,71 °C
6. k₂ = 0,01777 min⁻¹

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