Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle ficheS’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)45 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 45 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?60%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,2 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.

k = 0,2 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?20%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,02 mol/(L·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 20 % ? Trouvez t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 20 %
t = min
5.Difficile
Tk40 °C0,165 °C0,549

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 40 °C et 0,549 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,549 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk30 °C0,0270 °C0,509

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 30 °C et 0,509 min⁻¹ à 70 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,509 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. CA = 0,6099 mol/L
  2. 2. CA = 0,7358 mol/L
  3. 3. t = 4,581 min
  4. 4. t = 5 min
  5. 5. Ea = 59,97 kJ/mol
  6. 6. Ea = 69,98 kJ/mol

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.