Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle ficheS’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)32 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 8 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 32 min ?

t½ = 8 mint = 32 min
f = %
2.Facile
CA​ (mol/L)r0,2r = ?CB​ = 0,6 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB², avec k = 0,5 L²/(mol²·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,2 mol/L et CB = 0,6 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,5 L²/(mol²·s)CA = 0,2 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?20%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,01 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 20 % ? Trouvez t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 20 %
t = min
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?50%

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Tk20 °C0,0135 °C0,0447

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 20 °C et 0,0447 min⁻¹ à 35 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0447 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk35 °C0,0575 °C0,471

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 35 °C et 0,471 min⁻¹ à 75 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,471 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. f = 6,25 %
  2. 2. r = 0,036 mol/(L·s)
  3. 3. t = 40 min
  4. 4. t = 2 min
  5. 5. Ea = 74,97 kJ/mol
  6. 6. Ea = 50,01 kJ/mol

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.