1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 6 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,6 mol/L en 60 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,6 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 55 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 40 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 35 °C et 0,216 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,216 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 0,4852 mol/L
- 2. k = 0,1155 min⁻¹
- 3. k = 0,01155 min⁻¹
- 4. t = 0,9375 min
- 5. k2 = 0,1004 min⁻¹
- 6. Ea = 49,96 kJ/mol
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