Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,6 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA, avec k = 0,002 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 1,5 mol/L et CB = 0,6 mol/L.

r = k·CAk = 0,002 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)C (mol/L)20 min0,36

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,36 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,36 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Moyen
t (min)C (mol/L)40 min1,4

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 2 mol/L à 1,4 mol/L en 40 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1,4 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk25 °C0,140 °C0,469

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 25 °C et 0,469 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,469 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
1/Tln kT = 100 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,001 s⁻¹ à 100 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 100 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Corrigé

  1. 1. r = 0,003 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 1,637 mol/L
  3. 3. k = 0,0602 min⁻¹
  4. 4. k = 0,008917 min⁻¹
  5. 5. Ea = 79,98 kJ/mol
  6. 6. A = 6,297 × 10⁶ s⁻¹

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