Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 90 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 90 min

k = min⁻¹

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 25 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 12,5 min ?

t_½ = 25 mint = 12,5 min

f = %

3.Moyen

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,08 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,2 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 65 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 65 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 25 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Corrigé

1. k = 0,007702 min⁻¹
2. f = 70,71 %
3. t = 28,78 min
4. t_½ = 25 min
5. k₂ = 0,3189 min⁻¹
6. A = 1,626 × 10⁸ s⁻¹

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