1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 15 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 60 min ?
t½ = 15 mint = 60 min
f = %
3.Moyen
Une réaction d’ordre 0 a k = 0,005 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 30 % ? Trouvez t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 30 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,005 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,02 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 25 °C et 0,131 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,131 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 0,2231 mol/L
- 2. f = 6,25 %
- 3. t = 120 min
- 4. CA = 0,4615 mol/L
- 5. n = 2
- 6. Ea = 49,84 kJ/mol
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