Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 20 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?50%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,02 mol/(L·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)5 min0,15

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,15 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,15 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk40 °C0,160 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 60 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk25 °C0,00540 °C0,0285

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 25 °C et 0,0285 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0285 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. k = 0,03466 min⁻¹
  2. 2. t½ = 2,773 min
  3. 3. t = 37,5 min
  4. 4. k = 0,2408 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,3989 min⁻¹
  6. 6. Ea = 90,07 kJ/mol

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